练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （分）（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

            HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是          。

       （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

    （1）4mol（2分，不带单位不得分）

       （2）1：8（2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室
    用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）B装置中所盛试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （4）F处应选用的收集装置是
    ②
    ②
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是
    d
    d
    （填接口字母）．
    （5）G装置的作用是
    防止吸收尾气的液体倒吸进入F
    防止吸收尾气的液体倒吸进入F
    ．
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
    C
    C
    （填序号）．
    A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中的化学反应方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，该反应的离子方程式是
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
    B
    B

    A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O

    （3）B装置中所盛试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢气体
    除去氯气中的氯化氢气体

    （4）F处应选用的收集装置是
    ②
    ②
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是
    d
    d
    （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
    D
    D


    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
    C
    C
    （填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol
    C．＜0.1mol        D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配位体CN-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
    (2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、COCl3·5NH3、（紫红色）、
    CoCl3· 4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
    COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（绿色和紫色）__________。
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案