练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
    B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

    分析 A．氧气与臭氧的混合物；
    B．碳酸氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆；
    C．高锰酸根离子含有金属锰元素；
    D．氢氧根离子含有9个质子，氟离子含有9个质子．

    解答 解：A．氧气与臭氧组成的物质只含有1种元素，但是属于混合物，故A错误；
    B．NaHCO3在水中电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．高锰酸根离子含有金属锰元素，但是高锰酸根离子是阴离子，故C正确；
    D．具有相同质子数的微粒不一定都属于同种元素，如氢氧根离子与氟离子，具有相同质子数的原子为同种元素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了纯净物概念、电解质电离方程式书写、同种元素的概念，题目难度不大，明确相关概念是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为金属单质且A在日常生活中应用广泛，E是主族元素形成的单质，各反应中消耗的金属与生成的金属物质的量相等．
    ①A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D（用字母表示），写出反应②的离子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
    ②新型材料纳米级α-A粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．其制备方法是在高温及N2存在下用H2还原A0即可．写出制备纳米级α-A粉的化学方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如图所示的装置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可制的能较长时间稳定存在的白色A（OH）2沉淀，锥形瓶Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁粉；使两瓶内液体混合的操作方法是点燃II处导管氢气较纯时，关闭止水夹．
    ③A（OH）2存放时最终仍会变质，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）若反应①、②、③均为复分解反应，A、E均为常见的可溶性碱，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，请写出下列反应的离子方程式：
    反应①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
    反应②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
    （1）实验室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）NH3．
    （6）获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是减少MnSO4•H2O晶体的损失．
    （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （任写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将98%（物质的量浓度为18.4mol•L-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/LB．溶液体积为20mL
    C．溶质质量分数为49%D．溶质质量分数小于49%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（　　）
    A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
    B．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
    C．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
    D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：

    A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
    实验现象：
    ①D物质由黑色变为红色
    ②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
    黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
    味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
    （1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入装有冷水的水槽中，后续操作为关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
    （2）装CaO的仪器名称是干燥管．写出下列标号的物质名称：
    A浓氨水，B氢氧化钠，D氧化铜．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    烧瓶中的反应NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    硬质玻璃管中的反应2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
    F与Mg的反应产物与水的反应Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    （4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是水 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选稀硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业制氯气的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．与电源正极相连的电极上的产物是Cl2．如何检验湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气口变蓝．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案