Question

13．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为N_A
• B． 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A
• C． 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
• D． SiO₂晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N_A个共价键

Answer 1

分析 A．阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
B．求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5molC-C键来分析；
C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键；
D．根据二氧化硅中，1mol硅原子形成4mol硅氧键判断．

解答 解：A．电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时物质的量为0.25mol，阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，线路中通过的电子数为0.5N_A，故A错误；
B.12g石墨中含有碳原子的物质的量为n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C键的个数为1.5N_A，故B正确；
C.12g金刚石中含有碳原子的物质的量为n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C-C键的物质的量为1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，C-C键的个数为2N_A，故C错误；
D．SiO₂晶体中1mol硅原子和四个氧原子形成共价键，所以每摩硅原子可形成4N_A个共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，涉及到一些晶体知识和电化学知识，了解一些常见的晶体结构是解题的关键．本题难度不大，是基础题．