下列有关物质的性质和应用不正确的是
A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂
D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
选做(12分)【化学——物质的结构】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题:
(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图,图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
①pH<6时反应的离子方程式为 。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律: 。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因: 。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。
(5)经测定滤液成分后,需加入一定量的MnSO4和铁粉,其目的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A.V甲>V丙 B.K乙>K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是
选项 | X | Y | Z |
A | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
B | Na | Na2O2 | NaOH |
C | H2SO3 | SO2 | H2SO4 |
D | HClO | Cl2 | HCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)
(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1
II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器,在一定条件下发生反应I,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(3)在某温度和压强下,将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇,平衡后压缩容器体积至原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填序号):
a.c ( H2 )减少;
b.平衡常数K增大;
c.CH3OH 的物质的量增加;
d.正反应速率加快,逆反应速率减慢;
e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用下图装置模拟上述过程,
则:
Co2+在阳极的电极反应式为: ;
除去甲醇的离子方程式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A.H+、Fe2+、ClO-、SO42- B.Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C.Na+、Ba2+、OH-、NO3- D.Na+、Al3+、SiO32-、CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E 。
(2)写出丁所含元素在周期表中的位置 。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是: 。
(4)写出②中反应的离子方程式: 。
(5)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是: (填序号)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
二溴苯有三种同分异构体,其中一种为M,M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后,只能得到一种产物,则由M形成的三溴苯只能是
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com