°±ÆøÊÇÒ»ÖÖÖØÒª¹¤ÒµÔ­ÁÏ£¬ÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²úÖоßÓÐÖØÒªµÄÓ¦Óã®
£¨1£©ÒÑÖª£ºN2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©£»¡÷H=+180.5kJ?mol-1
4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©£»¡÷H=-905kJ?mol-1
2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©£»¡÷H=-483.6kJ?mol-1
ÔòN2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©£»¡÷H=
 

£¨2£©¹¤ÒµºÏ³É°±ÆøµÄ·´Ó¦ÎªN2£¨g£©+3H2£¨g£©
¸ßΡ¢¸ßѹ
´ß»¯¼Á
 2NH3£¨g£©£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄN2ºÍH2ͨÈëµ½³õʼÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öдﵽƽºâºó£¬µ¥¶À¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬ÄÜʹƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯ÇÒƽºâ³£Êý²»±äµÄÊÇ
 
£®£¨ÌîÐòºÅ£©
¢ÙÔö´óѹǿ  ¢ÚÔö´ó·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È  ¢ÛʹÓô߻¯¼Á  ¢Ü½µµÍζÈ
£¨3£©½«ÏàͬÌå»ý¡¢pHÖ®ºÍΪ14µÄ°±Ë®ºÍÑÎËá»ìºÏºó£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ
 
£®
£¨4£©Óð±Ë®ºÍ40mL 0.5mol/LÁòËáÂÁÈÜÒºÀ´ÖƱ¸Ò»¶¨Á¿µÄÇâÑõ»¯ÂÁ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£®Ä³Í¬Ñ§¸ÄÓÃ2mol/LµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº´úÌ氱ˮÀ´ÖƱ¸£¬½á¹ûÖ»µÃµ½ÁË0.78¿ËµÄ³Áµí£¬Æä¼ÓÈëµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÌå»ý¿ÉÄÜΪ
 
£®
¿¼µã£ºÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐÐÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,þ¡¢ÂÁµÄÖØÒª»¯ºÏÎï
רÌ⣺»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯,»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ,¼¸ÖÖÖØÒªµÄ½ðÊô¼°Æ仯ºÏÎï
·ÖÎö£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙN2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ?mol-1
¢Ú4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905kJ?mol-1
¢Û2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol-1
Ôò·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©¿ÉÒÔÊÇ¢Ù+¢Û¡Á
3
2
-¢Ú¡Á
1
2
µÃµ½£¬ÈÈÁ¿Ò²½øÐÐÏàÓ¦µÄ¼ÆË㣻
£¨2£©Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬´ß»¯¼Á²»Äܸıäƽºâ״̬£¬¸ù¾ÝÓ°Ï컯ѧƽºâÒƶ¯µÄÒòËØÒÔ¼°Ó°Ï컯ѧƽºâ³£ÊýµÄÒòËØÀ´»Ø´ð£»
£¨3£©°±Ë®¿ÉÒÔºÍÑÎËáÖ®¼ä·¢Éú·´Ó¦µÃµ½ÂÈ»¯ï§ÈÜÒº£¬¸ù¾ÝÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï·½·¨À´»Ø´ð£»
£¨4£©°±Ë®¿ÉÒÔºÍÂÈ»¯ÂÁÖ®¼ä·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ£¬ÇâÑõ»¯ÂÁ¿ÉÒÔºÍÇ¿¼îÖ®¼ä·´Ó¦£¬Ïòº¬ÂÁÀë×ÓµÄÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯ÄƵĹý³ÌÖУ¬ÒÀ´Î·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇ£ºAl3++3OH-=Al£¨OH£©3¡ý£¬Al£¨OH£©3+NaOH=NaAlO2+2H2O£¬¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽÀ´»Ø´ð£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙN2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ?mol-1
¢Ú4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-905kJ?mol-1
¢Û2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol-1
Ôò·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©¿ÉÒÔÊÇ¢Ù+¢Û¡Á
3
2
-¢Ú¡Á
1
2
µÃµ½£¬
ËùÒԸ÷´Ó¦µÄ¡÷H=180.5kJ?mol-1+£¨-483.6kJ?mol-1£©¡Á
3
2
-£¨-905kJ?mol-1£©¡Á
1
2
=-92.4kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol£»
£¨2£©Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬´ß»¯¼Á²»Äܸıäƽºâ״̬£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïŨ¶È»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ôö´óѹǿ£¬»¯Ñ§Æ½ºâÏò×ÅÆøÌåϵÊýºÍ¼õСµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¢Ù¢Ú£»
£¨3£©½«ÏàͬÌå»ý¡¢pHÖ®ºÍΪ14µÄ°±Ë®ºÍÑÎËá»ìºÏºó£¬ËùµÃµÄÈÜÒºÊÇÂÈ»¯ï§ºÍ°±Ë®µÄ»ìºÏÎ
ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪc£¨NH4+£©£¾c£¨Cl-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨NH4+£©£¾c£¨Cl-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£»
£¨4£©°±Ë®ºÍÁòËáÂÁÈÜÒºÀ´ÖƱ¸Ò»¶¨Á¿µÄÇâÑõ»¯ÂÁµÄʵÖÊÊÇ£ºAl3++3NH3?H2O=Al£¨OH£©3¡ý+3NH4+£¬40mL 0.5mol/L¼´0.02molÁòËáÂÁÈÜÒºÉú³É³ÁµíÁ¿×î´óʱ£¬¶ÔÓ¦µÄÇâÑõ»¯ÂÁÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.02mol£¬ÖÊÁ¿ÊÇ1.56g£¬ÈôÇâÑõ»¯ÂÁµÄÖÊÁ¿Îª0.78¿Ëʱ£¬ÓÐÁ½ÖÖÇé¿ö£º
¢ÙÇâÑõ»¯ÄÆÁ¿ÉÙ£¬ÂÁÀë×ÓÓÐÊ£Ó࣬´Ëʱ°´ÕÕ·½³ÌʽAl3++3OH-=Al£¨OH£©3¡ý½øÐз´Ó¦£¬ÇâÑõ»¯ÂÁµÄÖÊÁ¿Îª0.78¿Ë¼´0.01molʱ£¬ÏûºÄÇâÑõ»¯ÄÆÊÇ0.03mol£¬ËùÒÔÌå»ýÊÇ0.015L£»
¢ÚÇâÑõ»¯ÄƹýÁ¿£¬³ÁµíÁ¿´ïµ½×î´óºóÓÖ±»ÈܽâÁËÒ»²¿·Ö£¬
    Al3++3OH-=Al£¨OH£©3¡ý£¬Al£¨OH£©3+NaOH=NaAlO2+2H2O
   1      3       1           1       1         
0.02mol 0.06mol   0.02mol    0.01mol  0.01mol
ËùµÎ¼ÓÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º0.06mol+0.01mol=0.07mol£¬ËùÒÔÌå»ýÊÇ0.035L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º15ml»ò35ml£®
µãÆÀ£º±¾ÌâÊÇÒ»µÀ×ÛºÏ֪ʶµÄ¿¼²éÌ⣬Éæ¼°ÈÈ»¯Ñ§¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯µÈ·½Ãæ֪ʶ£¬¿¼²éѧÉú·ÖÎöºÍ½â¾öÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£¬×ÛºÏÐÔÇ¿£¬ÄѶȴó£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

½ðÊôÄƳ¤ÆÚÖÃÓÚ¿ÕÆøÖУ¬×îÖÕ±ä³É£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Na2O2
B¡¢Na2O
C¡¢Na2CO3
D¡¢Na2CO3?10H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûÊ÷õ¥µÄºÏ³É·Ïߣ®
£¨1£©ÅжϸúϳÉÊ÷Ö¬ÖÐ
 
£¨Ìî¡°´æÔÚ¡±»ò¡°²»´æÔÚ¡±£©´æÔÚ̼̼˫¼ü£®
£¨2£©·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ
 
£¬·´Ó¦¢ÜµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ
 
£®
£¨3£©Ð´³öB¡¢DµÄ½á¹¹¼òʽ£ºB
 
£¬D
 
£®
£¨4£©Á½·Ö×ÓC¿ÉÒÔÍÑÈ¥2·Ö×ÓË®£¬ÐγÉÒ»ÖÖ»·×´»¯ºÏÎд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 
£®
£¨5£©Âú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄDµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓÐ
 
ÖÖ£®
¢ÙÄÜʹFeCl3ÈÜÒºÏÔ×ÏÉ«£»¢Ú±½»·ÉÏÓÐÁ½¸öÈ¡´ú»ù£»¢ÛÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

°´ÈçͼװÖÃʵÑ飬A¡¢BÁ½ÉÕ±­·Ö±ðÊ¢·Å200g10% NaOHÈÜÒººÍ×ãÁ¿CuSO4ÈÜÒº£®Í¨µçÒ»¶Îʱ¼äºó£¬c¼«ÉÏÓÐCuÎö³ö£®ÓÖ²âµÃÉÕ±­AÈÜÒºµÄÖÊÁ¿¼õÉÙ4.5g£¬µç¼«¾ùΪʯīµç¼«£¬ÊԻشð£º
£¨1£©µçÔ´P¶ËΪ
 
¼«£»
£¨2£©b¼«²úÉúÆøÌåµÄÌå»ýΪ
 
L£¨±ê×¼×´¿ö£©£»
£¨3£©c¼«ÉÏÎö³ö³ÁµíµÄÖÊÁ¿Îª
 
g£»
£¨4£©d¼«ÉÏËù·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÒ¶þËáË׳ƲÝËᣬΪ¶þÔªËᣨ½á¹¹¼òʽΪHOOC-COOH£¬¿É¼òдΪH2C2O4£©£®25¡æʱ£¬²ÝËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýK1=5.0¡Á10-2£¬K2=5.4¡Á10-5£»Ì¼ËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýK1=4.5¡Á10-7£¬K2=4.7¡Á10-11£®²ÝËá¸ÆµÄKsp=4.0¡Á10-8£¬Ì¼Ëá¸ÆµÄKsp=2.5¡Á10-9£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³öË®ÈÜÒºÖвÝËáµÄµçÀë·½³Ìʽ£º
 
£®
£¨2£©ÏàͬÌõ¼þÏÂÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¶¼Îª0.1mol/LµÄNa2C2O4ÈÜÒºµÄpH±ÈNa2CO3ÈÜÒºµÄpH
 
£¨Ìî¡°´ó¡±¡°Ð¡¡±»ò¡°ÏàµÈ¡±£©£®
£¨3£©³£ÎÂϽ«0.2mol/LµÄKOHÈÝÒº10mLÓë0.2mol/LµÄ²ÝËáÈÜÒº10mL»ìºÏ£¬Èô»ìºÏÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖР¢ÙH+¢ÚHC2O4-¢ÛC2O42-¢ÜH2C2O4¢ÝOH-Ũ¶ÈµÄ´óС˳ÐòΪ
 
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
£¨4£©25¡æʱÏò20mL̼Ëá¸ÆµÄ±¥ºÍÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë8.0¡Á10-4 mol/LµÄ²ÝËá¼ØÈÜÒº20mL£¬ÄÜ·ñ²úÉú³Áµí£¿
 
£¨Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°·ñ¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÃÈçͼËùʾװÖýøÐÐʵÑ飬½«ÒºÌåAÖðµÎ¼ÓÈëµ½¹ÌÌåBÖУ¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÈôAΪˮ£¬BΪ¹ýÑõ»¯ÄÆ£¬CÊ¢ÓÐÇâÁòËᣨH2S£©±¥ºÍÈÜÒº£¬Ðý¿ªFºó£¬CÖгöÏÖdz»ÆÉ«»ë×ǵÄÏÖÏó£¬Ð´³öCÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨2£©ÈôAΪŨÑÎËᣬBΪKMnO4£¬CÖÐÊ¢ÓÐKIµí·ÛÈÜÒº£¬Ðý¿ªFºó£¬CÖеÄÏÖÏóÊÇ
 
£»¼ÌÐøͨÆøÌåÓÚCÖУ¬×ã¹»³¤µÄʱ¼äºó£¬·¢ÏÖCÖÐÈÜÒºµÄÑÕÉ«Ïûʧ£¬ÕâÊÇÒòΪÔÚÈÜÒºÖÐI2Äܱ»Cl2Ñõ»¯ÎªHIO3£¨Ç¿Ëᣩ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ
 
£®
£¨3£©ÈôÒªÓÃÉÏͼװÖÃÖ¤Ã÷£ºËáÐÔHCl£¾H2SO3£¾H2SiO3£¬×°Öû¹ÐèÒª¸Ä½ø£¬Ó¦ÔÚ
 
ºÍ
 
Ö®¼ä£¨ÌîÉÏͼÖÐ×°ÖõĴúºÅ£©Ôö¼Ó×°ÓÐ
 
ÈÜÒºµÄÏ´ÆøÆ¿£®¸Ä½øºóÓ¦¼ÓÈëµÄÒ©Æ·ÊÇ£ºC
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨1£©¶ÔÓÚAg2S£¨s£©?2Ag+£¨aq£©+S2-£¨aq£©£¬ÆäKspµÄ±í´ïʽΪ£ºKsp£¨Ag2S£©=
 
£®
£¨2£©ÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
¢ÙÓÃÏ¡ÑÎËáÏ´µÓAgCl³Áµí±ÈÓÃˮϴµÓËðºÄAgClС£»
¢ÚÒ»°ãµØ£¬ÎïÖʵÄÈܽâ¶ÈËæζȵÄÉý¸ß¶øÔö¼Ó£¬¹ÊÎïÖʵÄÈܽâ´ó¶àÊÇÎüÈȵģ»
¢Û¶ÔÓÚFe£¨OH£©3£¨s£©?Fe£¨OH£©3£¨aq£©?Fe3++3OH-£¬Ç°ÕßΪÈܽâƽºâ£¬ºóÕßΪµçÀëƽºâ£»
¢Ü³ýÈ¥ÈÜÒºÖеÄMg2+£¬ÓÃOH-³Áµí±ÈÓÃCO32-ºÃ£¬ËµÃ÷Mg£¨OH£©2µÄÈܽâ¶È±ÈMgCO3´ó£»
¢Ý³Áµí·´Ó¦Öг£¼Ó¹ýÁ¿µÄ³Áµí¼Á£¬ÆäÄ¿µÄÊÇʹ³Áµí¸üÍêÈ«£®
£¨3£©³£ÎÂÏÂFeS±¥ºÍÈÜÒºÖÐKsp=c£¨Fe2+£©?c£¨S2-£©=8.1¡Á10-17£®ÒÑÖªFeS±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨H+£©ºÍc£¨S2-£©Ö®¼ä´æÔÚÒÔÏÂÏÞÁ¿¹Øϵ£ºc2£¨H+£©?c£¨S2-£©=1.0¡Á10-22£¬ÎªÁËʹÈÜÒºÀïc£¨Fe2+£©´ïµ½1mol?L-1£¬ÏÖ½«ÊÊÁ¿µÄFeSͶÈëÆä±¥ºÍÈÜÒºÖУ®Ó¦µ÷½ÚÈÜÒºÖеÄc£¨H+£©=
 
 mol?L-1£®£¨±£Áô3λÓÐЧÊý×Ö£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÏÂÁз´Ó¦£º
CO2£¨g£©+C£¨s£©??2CO£¨g£©¡÷H£¾0£¬ÆðʼͨÈë2molCO£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬ÔòÖ¸¶¨ÎïÖʵÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿£¨Ìî¡°²»±ä¡±¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±£©¼°Æ½ºâÈçºÎ±ä»¯£¨Ìî¡°ÕýÒÆ¡±¡°ÄæÒÆ¡±¡°²»Òƶ¯¡±£©£º
£¨1£©Ôö¼ÓC£¬Æ½ºâ
 
£¬c£¨CO£©
 
£®
£¨2£©¼õСÃܱÕÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬±£³ÖζȲ»±ä£¬Ôòƽºâ
 
£¬c£¨CO2£©
 
£®
£¨3£©Í¨ÈëN2£¬±£³ÖÃܱÕÈÝÆ÷µÄÌå»ýºÍζȲ»±ä£¬Ôòƽºâ
 
£¬c£¨CO2£©
 
£®
£¨4£©±£³ÖÃܱÕÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬Ôòƽºâ
 
£¬c£¨CO£©
 

£¨5£©ºãѹͨÈëN2£¬CO2µÄ°Ù·Öº¬Á¿
 

£¨6£©ºãѹÔÙͨÈë2molCO£¬CO2µÄ°Ù·Öº¬Á¿
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÕÆÎÕÒÇÆ÷Ãû³Æ¡¢×é×°¼°Ê¹Ó÷½·¨ÊÇÖÐѧ»¯Ñ§ÊµÑéµÄ»ù´¡£¬ÏÂͼΪÁ½Ì×ʵÑé×°Öã®

£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÒÇÆ÷µÄÃû³Æ£º
a£®
 
 b£®
 
 c£®
 

£¨2£©ÒÇÆ÷a¡«eÖУ¬Ê¹ÓÃÇ°±ØÐë¼ì²éÊÇ·ñ©ˮµÄÓÐ
 
£®£¨ÌîÐòºÅ£©
£¨3£©ÈôÀûÓÃ×°ÖÃI·ÖÀëËÄÂÈ»¯Ì¼ºÍ¾Æ¾«µÄ»ìºÏÎ»¹È±ÉÙµÄÒÇÆ÷ÊÇ
 
£¬½«ÒÇÆ÷²¹³äÍêÕûºó½øÐÐʵÑ飬ÀäÄýË®ÓÉ
 
£¨Ìîf»òg£©¿ÚͨÈ룮
£¨4£©ÏÖÐèÅäÖÆ1mol?L-1 NaClÈÜÒº100mL£¬×°ÖÃIIÊÇijͬѧתÒÆÈÜÒºµÄʾÒâͼ£®
¢ÙͼÖеĴíÎóÊÇ
 
£®³ýÁËͼÖиø³öµÄÒÇÆ÷ºÍÍÐÅÌÌìƽÍ⣬ΪÍê³ÉʵÑ黹ÐèÒªµÄÒÇÆ÷ÓУº
 
£®
¢Ú¸ù¾Ý¼ÆËãµÃÖª£¬ËùÐè³ÆÁ¿NaCl µÄÖÊÁ¿Îª
 
g£®
¢ÛÅäÖÆʱ£¬ÆäÕýÈ·µÄ²Ù×÷˳ÐòÊÇ£¨×Öĸ±íʾ£¬Ã¿¸ö×ÖĸֻÄÜÓÃÒ»´Î£©
 
£®
A£®ÓÃÉÙÁ¿ÕôÁóˮϴµÓÉÕ±­ºÍ²£Á§°ô2-3´Î£¬Ï´µÓÒº¾ù×¢ÈëÈÝÁ¿Æ¿
B£®½«³ÆºÃµÄÂÈ»¯ÄƹÌÌå·ÅÈëÉÕ±­ÖУ¬ÔÙ¼ÓÈëÊÊÁ¿ÕôÁóË®£¨Ô¼30mL£©£¬Óò£Á§°ôÂýÂý½Á¶¯£¬Ê¹Æä³ä·ÖÈܽâ
C£®½«ÈܽâµÄÂÈ»¯ÄÆÈÜҺעÈë100mLµÄÈÝÁ¿Æ¿ÖÐ
D£®½«ÈÝÁ¿Æ¿¸Ç½ô£¬Õñµ´£¬Ò¡ÔÈ
E£®¸ÄÓýºÍ·µÎ¹Ü¼ÓË®£¬Ê¹ÈÜÒº°¼ÃæÇ¡ºÃÓë¿Ì¶ÈÏàÇÐ
F£®¼ÌÐøÍùÈÝÁ¿Æ¿ÄÚСÐļÓË®£¬Ö±µ½ÒºÃæ½Ó½ü¿Ì¶È1-2cm´¦
£¨5£©ÊÔ·ÖÎöÏÂÁвÙ×÷¶ÔËùÅäÈÜÒºµÄŨ¶ÈÓкÎÓ°Ï죨ÌÔö´ó¡¢¼õÉÙ¡¢»òÎÞÓ°Ï죩
¢ÙÈÝÁ¿Æ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºóûÓиÉÔï¾ÍÖ±½ÓÓÃÀ´ÅäÈÜÒº£¬¶ÔËùÅäÈÜҺŨ¶ÈµÄÓ°Ï죺
 
£»
¢Ú¶¨ÈÝʱ£¬¸©Êӿ̶ÈÏߣ¬¶ÔËùÅäÈÜҺŨ¶ÈµÄÓ°Ï죺
 
£»
£¨6£©Èô¸ÃNaClÈÜÒºµÄÃܶÈÊÇ1.17g?cm-3Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐNaClµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÊÇ
 
£»
£¨7£©È¡³ö¸ÃNaClÈÜÒº10mL¼ÓˮϡÊ͵½100mL£¬Ï¡ÊͺóÈÜÒºÖÐNaClµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸