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20.请回答下列问题:
Ⅰ.如图所示原电池
(1)当电解质溶液为H2SO4溶液时,Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时,Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(3)当电解质溶液为稀食盐水时,Cu片的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
Ⅱ.由反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
池,其电极反应式为:负极2H2-4e-=4H+,正极O2+4H++4e-=2H2O.

分析 Ⅰ.(1)当电解质溶液为H2SO4溶液时,锌是负极,铜极上是氢离子得到电子;
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时,锌是负极,铜极上是铜离子得到电子生成单质铜;
(3)当电解质溶液为稀食盐水时,发生吸氧腐蚀,铜是正极发生还原反应;
Ⅱ.正极是氧气发生还原反应,而电解溶液是酸与氢离子结合成水,负极是氢气发生氧化反应.

解答 解:Ⅰ(1)当电解质溶液为H2SO4溶液时,锌是负极,铜极上是氢离子得到电子,所以Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时,锌是负极,铜极上是铜离子得到电子生成单质铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(3)当电解质溶液为稀食盐水时,发生吸氧腐蚀,铜是正极发生还原反应,氧气得电子,生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-
Ⅱ.负极是氢气发生氧化反应,电极反应式为:2H2-4e-=4H+;正极是氧气发生还原反应,而电解溶液是酸与氢离子结合成水,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,
故答案为:2H2-4e-=4H+;O2+4H++4e-=2H2O.

点评 本题考查了原电池原理,明确各个电极上得失电子及发生的反应即可解答,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能(KJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
根据上述信息,写出B的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s2,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线型.
(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH35BrSO4的两种配合物,往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时,无明显现象,往其溶液中加BaCl2溶液时若,产生白色沉淀,则该配合物的化学式为[Co(Br)(NH35]SO4,中心离子的配位数为6.
(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题
物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔点(℃)995801755651801776715646
根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律随阴阳离子的半径增大,熔降低点.
(4)C60可用作储氢材料.C60的结构如图1.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确不正确,并阐述理由C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体,该物质的K原子和C60分子的个数比为3:1.
σ
(5)三聚氰胺分子的结构简式如图3,则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3,l mol三聚氰胺分子中含15molσ键.
(6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4,设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π({b}^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%.(用含a、b、c的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组物质中,都是共价化合物的是(  )
A.H2O2和CaF2B.H2S和Na2O2C.HNO3和HClO4D.NH3和N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机合成常用的钯-活性炭催化剂长期使用时,催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收.一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1:

(1)加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd,反应中生成的气体产物的化学式为CO2
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合所得的溶液)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O.
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为80~90℃(或90℃左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8.
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性的[Pd(NH34]2+,此时铁的存在形式是Fe(OH)3(写化学式).
(5)700℃焙烧1的目的是除去活性炭和有机物;550℃焙烧2的目的脱氨将Pd(NH32Cl2变化为PdCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的
铜和镍,工艺流程如图:

(1)下列措施中,可提高步骤①浸出速率的是ad.
a.加热    b.增大压强    c.延长浸出时间    d.适当提高硫酸的浓度
e.及时分离出产物
(2)步骤②电解过程中铜粉在阴极(填“阴“或“阳”)极产生.若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+2Fe3+
(3)已知FePO4、.A1PO4、Ni3(PO42的Kap分别为1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步骤
②所得溶液中c(Ni2+)为O.1mo1•L-1.步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控制的范围是1.0×l0-14~2.0×10-14 mo1•L-1 (离子浓度小于1O-5 mo1•L-1可视为沉淀完全).
(4)步骤④的萃取原理为[注:(HA)2为有机萃取剂]NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)?Ni(HA22(有机层)+H2SO4(水层)为促使上述平衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是加入有机萃取剂(写一条即可).
(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸(填名称).
(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某浅绿色晶体X[x(NH42SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂.为确定其组成,某小组同学进行如下实验.
Ⅰ.NH4+的测定
采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示,实验步骤如下:
①准确称取19.60g晶体X,加水溶解,注入圆底烧瓶中;
②准确量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中;
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液,加热蒸馏;
④用0.0400mol•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸,到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL.
(1)步骤②中,准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管.
(2)步骤③中,加热蒸馏时间需长达30分钟,其目的为将生成的NH3全部蒸出,被硫酸溶液完全吸收.
(3)步骤④中,若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则所测n(NH4+)的值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
Ⅱ. SO42-的测定
采用重量分析法,实验步骤如下:
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液;
②用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;
③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;
④继续灼烧沉淀至恒重.得沉淀质量23.30g.
(4)步骤①中,判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后,在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,无白色浑浊出现,则BaCl2溶液已过量.
(5)步骤②中,所用洗涤剂最合适的是A(填选项字母).
A.冷水    B.稀硫酸    C.滤液
(6)步骤③灼烧操作中,除三脚架外,还需要用到下列仪器中的BDF(填选项字母).
A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿  D.泥三角    E.蒸发皿  F.酒精灯
(7)综合实验I、Ⅱ,通过计算得出晶体X的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于反应:XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是(  )
A.XeF4被氧化B.该反应是非氧化还原反应
C.XeF4既是氧化剂又是还原剂D.CH3-CH=CH2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)该反应是熵减的反应
B.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率减慢
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.由H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1,得出H2的燃烧热是241.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.医学研究证明,用放射性${\;}_{53}^{136}$I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关${\;}_{53}^{136}$I叙述正确的是(  )
A.${\;}_{53}^{136}$I是碘的一种同素异形体
B.${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C.${\;}_{53}^{136}$I是一种新发现的元素
D.${\;}_{53}^{136}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

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