Question

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/L氨水中c（NH₄⁺）=c（OH^-）

B、等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D、常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠的性质结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液pH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，溶液中的电荷守恒与溶液的酸碱性强弱无关，难度中等．