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    为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
     不纯物（少量杂质）除杂试剂分离方法
    A福尔马林（蚁酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    B高级脂肪酸钠（甘油）NaCl固体蒸馏
    C乙酸乙酯（乙醇）氢氧化钠溶液分液
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蚁酸与碳酸钠反应后增大与HCHO的沸点差异；
    B．加入NaCl固体，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析；
    C．乙酸乙酯与NaOH反应；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．
    解答： 解：A．蚁酸与碳酸钠反应后增大与HCHO的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；
    B．加入NaCl固体，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，然后过滤可除杂，故B错误；
    C．乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液、分液来除杂，故C错误；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液来除杂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用及实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．    试回答下列问题：
    ①B中X的转化率为
     
    ．
    ②A、B中X的转化率的关系是A
     
    B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
     
    ．
    ③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
     
    MB（填“＞”“=”“＜”）．
    ④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
     
    （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
    ①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
    再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
    置，用酒精灯缓慢加热．
    （1）写出左试管中主要反应的方程式
     
    ；
    （2）加入浓硫酸的作用：
     
    ；
     
    ；
    （3）饱和Na2CO3的作用是：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
     
    ；
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
     
    _，
    所需主要仪器_
     
    ．
    （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）检查气密性方法是
     
    ．
    （2）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，
     
    ．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，可见有无色气体产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
    B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
    C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
    D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（　　）
    A、CO2（CO），通入适量O2点燃
    B、KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    D、除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为  （　　）
    A、1：3B、2：3
    C、6：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）氯气与熟石灰（Ca（OH）2）反应制漂白粉
     

    （2）乙烯（CH2=CH2）制聚乙烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量．试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2+3H2═2NH3△H=a KJ/mol．
    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：
     
    ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ/mol
    根据盖斯定律，由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式：
     
    ．

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