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    6．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3（3组）B．CH2═CH-CH2CH3（2组）
    C．（4组）D．（1组）

    分析 根据结构简式可判断每个分子中等效氢的数目，等效氢的数目即为1H-NMR谱图中吸收峰数目，结合选项中的有关物质结构可判断．

    解答 解：A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以1H-NMR谱图中吸收峰数目有2种，故A错误；
    B．CH2═CH-CH2CH3中有4种氢原子，所以1H-NMR谱图中吸收峰数目有4种，故B错误；
    C．中有4种氢原子，所以1H-NMR谱图中吸收峰数目有4种，故C正确；
    D．中有1种氢原子，所以1H-NMR谱图中吸收峰数目有1种，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查等效氢原子的判断，题目难度不大，注意有几种等效氢原子就有几种吸收峰．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
    （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代数式表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1mol C．
    （4）在相同实验条件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，达平衡后，C的物质的量仍为a mol，除了满足n=2m之外，还应满足n+$\frac{1}{3}$p=2（写一个仅关于n、p的关系式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硝酸铵（NH4NO3 ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知  氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
    [制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
    氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶   测定生成氮的体积
    3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．     请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②浓氨水、氢氧化钠分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出．
    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三）实验用品及试剂：
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四）实验过程：
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （五）数据记录与处理：
    若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （六）问题讨论：
    从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
    制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
    A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．NaWO是漂白粉的有效成分
    B．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    C．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：
    （1）被氧化的元素为硫、铁（填元素名称）； 氧化产物是Fe2（SO4）3、S，还原产物是SO2．
    （2）当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为147克．

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