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    合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是。

    A．1 ：1         B．6 ：4          C．7 ：3          D．8 ：2

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的a
    ＞
    ＞
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=
    （2a-1530）kJ?mol-1
    （2a-1530）kJ?mol-1
    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度       b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度  e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0、86×10－4

    2、6×10－4

    64×10－4

    ①该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

         则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝          。 

         （用含a的代数式表示）

    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入     极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                            。

    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

           d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省晋中市介休十中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    ①该反应的a     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为    ．

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