练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列除杂操作正确的是（　　）
    物质杂质试剂提纯方法
    A苯苯酚溴水分液
    B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
    C甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    D甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．甲酸与NaOH反应后，增大与甲醛的沸点差异．

    解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．甲酸与NaOH反应后，增大与甲醛的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是2O2+8H++8e-═4H2O．
    （3）电解液中的H+离子向正极移动．
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＞乙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（　　）
    X
    ZYMN
    A．原子半径：Y＞X
    B．阴离子还原性：N＞M
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
    D．气态氢化物稳定性：M＞N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）常温下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于浓NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl．
    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）转化器中生成K4[Fe（CN）6]的反应类型是复分解反应，相同温度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]＜Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe（CN）6]使用的试剂是乙醇．
    （5）实验室常用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，试写出上述反应的离子方程式为K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，则K4[Fe（CN）6]的产率是50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是（　　）
    A．两种聚合物的单体互为同系物
    B．聚合物A不属于单双键交错的结构．
    C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
    D．两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
    B．油脂属于高分子化合物，是混合物
    C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
    D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Na+浓度为0.9mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
    II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
    III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
    下列说法不正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
    B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
    C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    D．实验III能确定一定不存在SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质），正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：气体通过灼热的CuO
    B．Cl2（SO2）：通入盛有品红溶液的洗气瓶
    C．NO（NO2）：通过水洗，再干燥后，用向下排空气法收集
    D．H2（CO2）：依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案