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    10．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分（写两点）．

    分析 （1）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；
    （2）依据装置图对比分析不同，总结优点．

    解答 解：（1）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的两种方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
    故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
    （2）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行；或反应更充分，故答案为：不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分．

    点评 本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质，正确选择试剂题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
    （填“=”、“＞”或“＜”）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）．
    ②室温时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
    计算式）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
    CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
    （1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
    CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    时间/min0204080100
    n（H2）/mol2.01.40.850.4-
    n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
    n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
    n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
    ①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
    ②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
    Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）
    A．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑
    B．总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．该过程中，能量的转化形式只有两种
    D．铝镓合金可以循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（　　）
    ①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸馏．
    A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用氢气还原氧化铜，正确的操作顺序是（　　）
    A．加热、通氢气、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    B．通氢气、加热、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    C．通氢气后立即点燃酒精灯加热
    D．停止加热后立即停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
    B．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．标况下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子数目为NA
    D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）
    A．2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3CO2↑B．CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（　　）
    A．锰钢B．青铜C．铝锂合金D．镧镍储氢合金

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