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    下列关于溶液的说法中不正确的是

    A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

    B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

    C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

    选项

    方法

    结论

    A

    实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

    可以加快制备氢气的反应速率

    B

    向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

    氧化性：H2O2＞Fe3＋

    C

    吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行

    则该反应的△S＜0

    D

    相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

    反应速率：粉状大理石＞块状大理石

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

    D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

    C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间(min)

    5

    8

    平衡时B的浓度( mol/L)

    c1

    1.5

    C的体积分数

    w1

    w2

    混合气体密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（A）=0.3mol·L-1·min-1

    B．2c1＜1.5

    C．2ρ1=ρ2

    D．在该温度下甲容器中的反应平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物

    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

    （1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    （3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

    （4）产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

    ①达到滴定终点的现象为____________。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

    A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

    B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

    C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

    D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

    D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

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