Question

关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

Answer 1

D

【解析】A项，483.6 kJ·mol－1是生成2 mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃，由于在t1 ℃时质量分数相等，所以在t2℃时仍保持不变，溶质的质量分数B＝A；D项，根据稀释时pH值的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同浓度时NaB的pH值大，正确。