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    16．5.6g铁与足量稀硫酸充分反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    计算：
    （1）参加反应的Fe的物质的量是多少 mol；
    （2）生成氢气的体积在标准状况下是多少升？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$进行计算求解；同时设生成氢气的体积在标准状况下是VL，
    由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
    56g              22.4L
    5.6g               V，由此分析求解．

    解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol；
    设生成氢气的体积在标准状况下是VL，
    由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
    56g              22.4L
    5.6g               V，所以$\frac{56}{5.6}=\frac{22.4}{V}$，则V=2.24L，
    答：（1）参加反应的Fe的物质的量是0.1mol；
    （2）生成氢气的体积在标准状况下是2.24L．

    点评 本题考查了有关方程式的计算、氧化还原反应的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（　　）
    A．混合时放热使HCl溶解度减小
    B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
    C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
    D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为C5H12，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    C．石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化
    D．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．要除去CO2气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→C；D；E；F；B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：
    请回答下列问题：
    （1）用A、B、C、D编号填空：①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有D；
    （2）C按如图1所示经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型），写出反应②的化学方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
    （3）同时符合下列两项要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团）的D的同分异构体有4种，其中两种（G和H）的结构式如图2所示，请写出另外两个异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
    某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
    （1）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
    （2）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
    （3）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量MnSO4固体
    （4）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量水
    结果发现（1）、（2）起始反应反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快
    试回答：
    （1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
    （2）将实验（2）补充完整
    （3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在完成“乙醇的催化氧化实验“后，某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点．
    （1）采用闻的方法不可靠，并且不符合绿色环保实验的要求；
    （2）其反应过程生成的水不能在实验中看到．
    经查阅资料知：乙醛的沸桌为20.8℃，与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应能产生红色沉淀，于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置．
    （1）实验之前应先进行什么操作？
    （2）把酒精灯一直放在铜丝部位加热，片刻后鼓动一两次气唧，观察现象；停止鼓动，片刻后观察现象．如此反复几次，该过程中可能的观象是什么？为什么？
    （3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，试预测可能产生的现象，并解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
    序号）．
    a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
    （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

    ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
    3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
    ②如图2表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．
    i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
    由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H＜0．
    ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
    （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
    食品待测液$→_{加热煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（气体）$\stackrel{FeSO_{4}碱性试纸}{→}$试纸变蓝
    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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