Question

6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：

元素编号	原子结构或元素性质
X	单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性
Y	短周期主族元素中原子半径最大
Z	常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应
M	最高正价与最低负价代数和为4
N	N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄 有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性

（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式；
（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z₂O₃固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N₃O₄固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N₃O₄反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol．

Answer 1

分析 X单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则X为Cl元素；Y在短周期主族元素中原子半径最大，Y为Na元素；Z为常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应，Z为Al元素；M的最高正价与最低负价代数和为4，M的最高价为+6价，最低价为-2价，则M为S元素；N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄，有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性，氧化物为四氧化三铁，则N为Fe元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Cl，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Fe，
（1）Y为Na，在元素周期表中的位置为第三周期 IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式为，
故答案为：第三周期 IA族；；
（2）Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑），
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，两者之间反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）金属性越强，对应碱的碱性越强，则Y、Z金属性强弱的一个事实如氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性，
故答案为：氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性；
（5）红褐色的液体为氢氧化铁胶体，加含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是先出现沉淀，然后沉淀溶解，
故答案为：先出现沉淀，然后沉淀溶解；
（6）298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z₂O₃固体时，放出热量1676.2kJ，则2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676.2kJ/mol①；
固体N在氧气中燃烧生成1mol N₃O₄固体时，放出热量1118.4kJ，则3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ/mol②，
由盖斯定律可知①×4-②×3得到8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s），
即由Z单质与N₃O₄反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．