关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.装置④中Ag电极发生反应:2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号):
①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于______的影响。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应:
CO+Ba2+===BaCO3↓
B.NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:
HCO+OH-===CO+H2O
C.NaHCO3溶液与盐酸反应:
CO+2H+===CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应:
CO+Ca2+===CaCO3↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgO
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科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—,现有下列叙述:①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2—是还原产物 ⑤Y2—具有还原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤
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