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    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：

    ①H＋的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度

    (2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

    ①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。

    ②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)

    A．有漂白性                     B．有还原性

    C．有氧化性                     D．溶于水后显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

    A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：

    CO＋Ba2＋===BaCO3↓

    B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．NaHCO3溶液与盐酸反应：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：

    CO＋Ca2＋===CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列常数中不一定增大的是

        A．平衡常数K      B．电离常数Ka     C．水的离子积常数    D．盐的水解常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是                                 

     A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1.54×10-2

    2.95×10-8

    4.30×10-7

    Ka2

    1.02×10-7

    5.61×10-11

    A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

    B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

    C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

    D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y2—是还原产物  ⑤Y2—具有还原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是                                          

    A．①②③④    B．①④⑤⑥⑦   C．②③④    D．①③④⑤

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