某有机物X的分子式为C3H6O2．X在酸性条件下与水反应.生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W.Z和W能发生银镜反应．(1)X和Z的名称为:X .Z ．(2)写出下列反应的化学方程式:Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 .W与新制Cu(OH)2.NaOH混合溶液共热发生的反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某有机物X的分子式为C₃H₆O₂．X在酸性条件下与水反应，生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，Z和W能发生银镜反应．
（1）X和Z的名称为：X

，Z

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应

，W与新制Cu（OH）₂、NaOH混合溶液共热发生的反应

．

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：有机物的化学性质及推断

分析：某有机物X的分子式为C₃H₆O₂．X在酸性条件下与水反应，生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，Z和W能发生银镜反应，则Z为甲酸，Y为乙醇，W能乙醛，然后根据物质的性质来书写方程式；

解答： 解：某有机物X的分子式为C₃H₆O₂．X在酸性条件下与水反应，生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，Z和W能发生银镜反应，则X为甲酸酯，Z为甲酸，Y为乙醇，W能乙醛，乙醇和浓硫酸共热到170⁰C时发生消去反应，生成乙烯，方程式为：C₂H₅OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；新制Cu（OH）₂、NaOH混合溶液共热发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，羧基与氢氧化钠反应，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，所以新制Cu（OH）₂、NaOH混合溶液共热发生的反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
故答案为：（1）甲酸乙酯；甲酸；
（2）C₂H₅OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；

点评：本题注意考查了有机物的性质，注意有机物的推导是解题的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向含有1mol配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成氯化银沉的物质的量是（　　）

A、0mol AgCl

B、1mol AgCl

C、2mol AgCl

D、3mol AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式

，结构式

．
（2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是

（填序号）．
A．稀硫酸 B品红溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是

（填序号）．
A．CH₃CH₃ B．C₆H₅Br C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Cl
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

写出下列合成过程的化学方程式为：
①

；
②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如表是一些键能数据（kJ/mol）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	464
S═S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

（填“能”或“不能”）；
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

（填“能”或“不能”）．能否由数据找出一些规律，请写出一条：

；试预测C-Br键的键能范围：

＜C-Br键能＜

．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

．
由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）═2H₂S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1mol S₂（s）汽化时将

（填“吸收”或“放出”）

kJ的热量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
（1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：

（2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是

g；
（3）V_NO=

L；V_NO2=

L（标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的结构简式为

．
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（3）已知 2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应②的化学方程式为

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为

L（精确到0.001）．
（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）

（选填编号，下同）
A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．
①B中所盛放的液体应为

．
A．饱和Na₂CO₃溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为

．
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是

．
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．
（1）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最好的方法是

A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应
C、甲烷与氯气发生取代反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选制得氯乙烷的化学方程式是

．该反应的类型是

反应．
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是

．

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

A、pH为1的无色溶液：Fe²⁺、SO₃^2-、Cl^-

B、使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C、碱性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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