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    石墨在工业上和日常生活中被广泛应用，但它不能用于(    )

    A.作润滑剂           B.制造干电池                C.制铅笔芯            D.切割金属

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?自贡模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ；
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
    请写出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    ①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    ．
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    ．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
    -243KJ?mol-1
    -243KJ?mol-1
    ．
    （6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修二训练化学苏教版 苏教版 题型：013

    石墨在工业上和日常生活中被广泛应用，但它不能用于

    [　　]

    A．

    作润滑剂

    B．

    制造干电池

    C．

    制铅笔芯

    D．

    切割金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    石墨在工业上和日常生活中被广泛应用，但它不能用于


    1. A.
      作润滑剂
    2. B.
      制造干电池
    3. C.
      制铅笔芯
    4. D.
      切割金属

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