反应:L 达到平衡时.温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1＞p2.x轴表示温度.y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断( ) A.上述反应△H＜0B.上述反应△H＞0C.a＞bD.a＜b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

A、上述反应△H＜0

B、上述反应△H＞0

C、a＞b

D、a＜b

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．

解答： 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，
故选BD．

点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂．H₂O）．

已知Cu²⁺、Fe³⁺沉淀时的相关PH：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe³⁺	1.9	3.2

（1）固体1加入稀盐酸溶解的原因是

．
（2）在除去溶液l中的Fe³⁺时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质．
①X可选用下列试剂中的

（填序号）．
A．Na₂CO₂ B．NH₃?H₂O C．CuO D．CuSO₄
③为使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在

．
当溶液的pH=4时．c（Fe³⁺）=

mol?L^-1．[Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-38]
（3）检验溶液2中不存在Fe³⁺的方法是

．
（4）溶液2转化为晶体的主要操作是蒸发、

、

、洗涤．
（5）溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．
已知如下转化关系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（1），[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）是蓝色，
[CuCl₄]^2-（aq）是绿色．
请设计合理的实验方案证明CuCl₂溶液中存在上述转化关系

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、用水能鉴别乙酸、苯、四氯化碳

B、用热的纯碱溶液能除去试管中的油脂

C、往通了乙烯的溴水中加AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，说明乙烯与溴发生了加成反应

D、通过钠与分子式为C₂H₆O的两种有机物作用的不同现象，说明乙醇存在同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小