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    150 ml　1 mol/L的NaOH溶液吸收了2.24 L　CO2(标准状况下)则下列说法正确的是：

    [　　]

    A．

    HCO3－离子略多于CO32－离子

    B．

    HCO3－离子等于CO32－离子

    C．

    HCO3－离子略少于CO32－离子

    D．

    Na+离子数等于HCO3－和CO32－离子数之和

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州市西湖高级中学2011届高三上学期10月月考化学试题 题型：022

    (1)将盛有等物质的量浓度3 mol/L体积均为150 mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁．要求反应后天平仍平衡，则m必须满足________(不要求计算过程)

    (2)6.4 g　Cu与过量的8 mol/L　30 mL　HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为a mol，则溶液中所含n(NO3－)为________．

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    科目：高中化学 来源：2010年高一“每周一练”系列(19)化学试题 题型：058

    某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：

    (1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________．

    (2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

    ①容器的容积为________．

    ②该实验原理可能存在的缺陷是________________．

    (3)丙组：把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号[

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.150

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3、+5

    +2、+4

    +3

    +2

    试用元素符号、化学式回答下列问题：

    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                   。

    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。

      （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有        ；

    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                 。

    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

    p1(MPa)

    P2(MPa)

    200

    78.4

    90.6

    600

    72.3

    88.6

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   

    （2）若M为熔融的碳酸钾                         

    （3）若M为传递O2-的固体电解质                 

    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

    为NO 、 NO2 、 N2O4,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液        mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是(　　)

     

    A.a曲线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

    B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省高三第四次四校联考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号[

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.150

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3、+5

    +2、+4

    +3

    +2

    试用元素符号、化学式回答下列问题：

    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                   。

    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                。

      （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有        ；

    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                 。

    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是            。

    p1(MPa)

    P2(MPa)

    200

    78.4

    90.6

    600

    72.3

    88.6

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由    极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   

    （2）若M为熔融的碳酸钾                         

    （3）若M为传递O2-的固体电解质                 

    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

    为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液        mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

     

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