【题目】下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是
A.KClB.NaBrC.LiID.KF
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中浓度关系正确的是( )
A. 小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
该方法应控制反应温度在315400℃之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率,350℃时,只改变氨气的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示,则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是_____。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______(填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。
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【题目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4
C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+
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【题目】氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是
A. Si B. HClO4
C. MgCl2 D. SiO2
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【题目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已经潮解
C.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
D.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
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【题目】下列溶液中,各微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 室温下,0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中: c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)> c(OH-)
D. 25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性:c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A,B两种气体的分子数之比为m:n
D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m
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【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生1.97g白色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在,SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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