汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1．75mol.则下列判断正确的是A．生成42.0LN2 B．转移电子的物质的量为1.25molC．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

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C．反应前H2S物质的量为7mol

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A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c(Clˉ)为 4.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

D．c(Mg2+)为 1.00mol•L-1，c(Na+)为 0.50 mol•L-1

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是

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⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol