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    6．在如图的装置中，属于原电池且有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
    D．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，且Zn易失电子作负极、Cu作正极，放电过程中产生电流，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．
    （1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加快化学反应                                       
    （2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起
    （4）通过最后一个现象可以说明该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是常见试剂瓶．请将下列试剂序号填写在相应试剂瓶括号内：①大理石 ②碳酸钠溶液③浓硫酸④氯水⑤酒精　⑥浓硝酸
    ABCD
    ①②③⑤④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
    选项反应类型反应条件
    A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
    B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
    C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
    D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）
    A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
    B．工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
    C．工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
    D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为B（填字母）．
    A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系．（标明纵坐标数值）
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-；检验其中的阳离子可用的实验方法是焰色反应实验，
    实验的现象是透过蓝色钴玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）； 
    （3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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