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    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
    B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨
    C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
    D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

    分析 A．化学变化是分子原子层次上的变化；
    B．二氧化碳导致温室效应；
    C．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；
    D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为物理上的变化，故A错误；
    B．二氧化碳导致温室效应，导致酸雨的主要气体为二氧化硫，故B错误；
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故C错误；
    D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有1.204×1023个水分子，共有2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
    （2）①步骤3中的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一组物质：①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
    （1）离子化合物有①③⑥⑨，共价化合物有②④⑦⑩（填编号）
    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
    MgBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
    实验编号1234
    V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
    计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+1.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求写出相关的方程式：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验．方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．试剂①是A     
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是C
    A．石蕊试液          B．广泛pH试纸         C．pH计
    （3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧．
    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：二氧化硅
    （6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性较大的为O，元素C与元素D的第一电离能的较小的为Al（填入相应的元素符号）．
    （2）F的价电子排布式为3d54s2．
    （3）元素B与元素E形成的晶体中原子间形成的化学键属于AC
    A．σ键    B．π键    C．极性键    D非极性键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形
    （5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
    （6）已知金刚石的晶胞如图所示，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体中最近的两个C原子之间的距离为cm，则晶体的密度为$\frac{ρ}{64}$g/cm3．

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