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(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=______.
(2)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如图所示.
①在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
②用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:______.

【答案】分析:(1)先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度,再计算溶液的pH;
(2)用惰性电极电解混合溶液时,分两段进行,第一段:相当于电解氯化钠溶液,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时生成氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,当氯离子完全析出后,发生第二段电解,第二段电解:相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,实际上相当于电解水.
解答:解:(1)恒温下,pH=6的蒸馏水中KW=c(H+)=c(OH-)=(10-62=10-12,2.3g金属钠的物质的量=,c(OH-)=c(NaOH)==0.1mol/L,c(H+)==10-11mol/L,所以溶液的pH=11,故答案为:11;
(2)①用惰性电极电解混合溶液时,分两段进行,第一段:相当于电解氯化钠溶液,阳极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,阴极上氢离子放电,电极反应式为:2H++2e-═H2↑,故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑;2H++2e-═H2↑;
②用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,同时溶液中还有氢氧化钠生成,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-,所以溶液pH升高比较缓慢,故答案为:OH-+HCO3-═H2O+CO32-
点评:本题考查电解原理,明确该温度下水的离子积常数是解本题关键,会分析图象中出现拐点的原因.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=
11
11

(2)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如图所示.
①在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
;阴极
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

②用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?潍坊模拟)(1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min 5 10 15 20 25 30
C(N3H)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
,平衡常数K=
0.1(L/mol)2
0.1(L/mol)2

(2)如图,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.
①b处电极上发生的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH
变小
变小
,装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
不变
不变
.(填“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷
1.12
1.12
L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期3月适应性考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)
(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH =        
(2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为  
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()                          

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科目:高中化学 来源:浙江省月考题 题型:计算题

请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)
(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH =_______________。
(2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为_______________。
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平 =___________________。

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