Question

【题目】温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. H2A为二元弱酸

B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点

C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

a、b、c、d四个点，a点pH=2，说明H2A为弱酸，b点为NaHA与H2A物质的量比1:1的混合溶液，c点NaOH与H2A恰好完全反应，为Na2A溶液，d点NaOH过量，为NaOH和Na2A物质的量比1:1的混合溶液。

A. a点pH=2，H2A的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，说明H2A为弱酸，故A正确；B.c点恰好生成Na2A，Na2A水解促进水的电离，c点水的电离程度最大，故B正确；C. b点为NaHA与H2A物质的量比1:1的混合溶液，溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，所以c(HA-)> c(Na+)，故C错误；D. c点NaOH与H2A恰好完全反应，为Na2A溶液，根据Na2A溶液中的质子守恒，可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；本题选C。