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(6分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12升(标准状况)。

问:(1)此浓盐酸的物质的量浓度为多少?

(2)理论上需要消耗二氧化锰多少克?

(3)被氧化的HCl物质的量是多少?

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L

(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L

(3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中,将生成的H2通过足量的灼热CuO中.试计算:
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少?
②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol.
(2)该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个.
(3)该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
,此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
,物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L

Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L

(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L

(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L

②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)
12.8
12.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。

4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:

①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。

③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-,质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

 (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL,稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

 

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科目:高中化学 来源:2014届云南蒙自高中高一上学期10月教学质量监测化学试卷 题型:计算题

(6分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL- ,质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

 (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL,稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

 

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