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    1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a时正反应速率比逆反应速率小
    B．点d：v正（H2）=3v逆（N2）
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点c处反应达到平衡

    分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．

    解答 解：A、点a时，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，所以点a时正反应速率比逆反应速率大，故A错误；
    B、d达平衡状态，v正（H2）=3v正（N2）=3v逆（N2），故B正确；
    C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
    D、点c处是氢气和氨气的物质的量相等，但反应未达到平衡状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
    ①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）  CD
    （2）此实验可得出的结论是：
    Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
    实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
    A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；


    B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量    		A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体


    B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变    		A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
    Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
    B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
    （2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    （4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    则混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
    D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    ①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是BaSO4．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；③硫的价态是+4价和+6价．请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水．
    实验操作预期现象及实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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