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    【题目】下列物质属于纯净物的是（　 　）

    A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉

    【答案】A

    【解析】A，液氯是液态氯气，液氯中只有Cl2分子，液氯属于纯净物；B，氯水是氯气的水溶液，氯水属于混合物；C，盐酸是HCl的水溶液，盐酸属于混合物；D，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉属于混合物；属于纯净物的是液氯，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）

    A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

    C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子利用率100%）的概念及要求。以下反应中符合“绿色化学”的是

    A. 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷（）

    B. 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

    C. 以苯、浓硝酸和浓硫酸为原料，制备硝基苯

    D. Cu与浓硫酸反应制备CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

    （1）5 min末A的物质的量浓度为______________。

    （2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

    （3）化学方程式中n值为______________。

    （4）平衡时B的转化率为______________。

    （5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是

    A. 该电池的总反应为C+O2=CO2

    B. 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高

    C. 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响

    D. 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

    （3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

    （4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

    A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

    （5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

    （6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是

    A. SO2B. HClC. Cl2D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）

    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键

    B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率

    C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同

    D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    (1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。

    (3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。

    H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

    (4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

    (5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。

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