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    1．下列表述正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
    C．石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化
    D．用 CH3CH218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

    分析 A．比例模型既能表示分子的空间结构，又能表示出分子中各原子的相对大小，与分子的真实结构最接近；
    B．醇的催化氧化中O-D键断裂、与羟基相连C上的C-H键断裂；
    C．煤的干馏生成煤焦油等；
    D．酯化反应中羧酸脱-OH，醇脱H．

    解答 解：A．比例模型可以表示甲烷分子，但Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳分子，故A错误；
    B．醇的催化氧化中O-D键断裂、与羟基相连C上的C-H键断裂，则反应为2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO，故B正确；
    C．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，而煤的干馏有新物质生成，为化学变化，故C错误；
    D．CH3CH218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于醇、酯中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中CO2的作用与2Mg+CO2═2MgO+C反应中CO2的作用相同的是（　　）
    A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（红热）═2CO
    C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
    A．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
    B．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学是一门以实验为基础的自然科学．
    （1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是③⑥．
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
    ③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
    ⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
    ⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某同学需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
    ①应称取固体NaHCO3的质量为4.2g．
    ②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管
    ③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，其反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl─、SO42─、和NO3─的相互分离．相应的实验过程可用图表示：
    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B：AgCl．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
    实验试剂现象
    滴管试管
    0.2mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀
    0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
    已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项对△H的比较正确的是（　　）
    A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    D．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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