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    [2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
    请回答下列问题：
    （1）元素G在周期表中的位置            ，F的原子结构示意图为            。
    （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为       
                    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式                                 。
    （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           
                               。
    （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为                         。（用离子方程式表示）
    （10分）（1）第3周期第ⅦA族  
    （2）离子键和共价键   2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
    （3）OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O
    （4）Al3+＋3H2O=== Al(OH)3(胶体)＋3H+
    由B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍可推知，B为碳元素；据A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，A为H，结合A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1可推知C为O；C与F同主族，F为S，结合题意进而推出G为Cl；D、E、F、G同周期，A与D同主族，说明D为Na，E位于B的前一主族，说明E为Al。
    （2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和Cl2。
    （3）Na、Al的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O。
    （4）Al3+在水溶液中易发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
    （1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
    ①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
    ②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
    ③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 
    ④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
    （2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
    （3）① H2O2分子的电子式：______________
    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
    （5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
    (1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
    (2)当X是强碱时，E是­­­­­_______________，当X是强酸，E是____________。
    (3)写出A与X反应的离子方程式：
    ①_____________________________________________________________________；
    ②______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		i
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		n
    		 
    （1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
    （2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
    （3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
    （5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
    （6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。
    常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

    (l)P的结构式为                                       ；B 的电子式为___________________；
    (2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为                        ；
    (3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_                 ；
    (4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_               ；
    (5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式                                    。                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

    回答下列问题：
    （1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
    （2）写出单质C的一种用途__________________________________。
    （3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①__________________________________；
    ②__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是                    
    （2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。
    （4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
                      。
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第    周期，第       族。
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
                                                                         。
    （1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            
                        ，当生成2二氧化氯时，转移电子           。
    （2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
                                                                         。
    （3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于 Na＋,下面的叙述中正确的是           (   )
    A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11

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