练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
    B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
    C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

    分析 A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．滴定管装液前需要润洗；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A正确；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B正确；
    C．滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小故C正确；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液
    B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
    C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
    D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：（1） （R1、R2代表烷基）
    （2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能团名称是羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应．
    （2）第②步反应的化学方程式是．
    （3）化合物G的结构简式是．
    （4）第④步反应的化学方程式是．
    （5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是、、．
    I．结构中有苯环，无-O-O-；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
    B．若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
    C．若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
    D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）
    A．A为电池的正极，发生还原反应
    B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    C．A极的电极反应式为
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
    你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
    实验步骤实验现象实验结论
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正确
    乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号温度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    c/mol•L-1V/mL
    ①250.15.010.0a
    ②250.110.010.00
    ③250.15.05.0b
    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案