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下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

 

回答下列问题:   

(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为          。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                          

(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ,在上图乙的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ;在δ晶胞中空间利用率为____________,其晶体的堆积方式的名称为                  ,与其具有相同堆积方式的金属还有                     (填元素符号)。

(1)H < C < N < O(2分),+2(1分),+3(1分)

(2分)(2)sp2(1分)sp3(1分)(2分)

(3)4(1分)4:3(1分)68%(1分)体心立方(堆积)(1分)Na、K(2分,每个1分,答错倒扣)


解析:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

 

回答下列问题:   

(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为          。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                          

(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ,在上图乙的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ;在δ晶胞中空间利用率为____________,其晶体的堆积方式的名称为                  ,与其具有相同堆积方式的金属还有                     (填元素符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式

回答下列问题:

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是  ▲  ,写出基态Fe原子的核外电子排布式  ▲ 

⑵血红素中N原子的杂化方式为  ▲  ,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ▲  ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  ▲ 

      

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

 

回答下列问题:

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。

⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省南京学大教育专修学校高三9月月测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是              (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式          

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有             ,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

   

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理,写出CN的电子式        , 1 mol O22+中含有的π键数目为     

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   

 

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