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    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）?H+（溶液）+In-（黄色溶液）
    浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：
    ①盐酸
    ②石灰水
    ③NaCl溶液
    ④NaHSO4溶液
    ⑤NaHCO3溶液
    ⑥氨水，
    ⑦AlCl3溶液
    其中能使指示剂显红色的是（　　）
    A、②⑤⑥B、①④⑤
    C、①④⑦D、①④⑤⑦
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
    解答： 解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
    ①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
    ②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
    ③为中性溶液，平衡不移动；
    所以能使指示剂显红色的是①④⑦；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
    练习册系列答案
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    下列性质不是由氢键引起的（　　）
    A、水的熔点比硫化氢高
    B、H-F的键能很大
    C、乙醇与水能以任意比例混溶
    D、冰的密度比水小

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    在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下数据：
    实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OCO2H2CO2
    16502.01.0000.8
    28002.02.0001.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、正反应为吸热反应
    B、实验1中，CO的转化率为80%
    C、650℃时，化学平衡常数K=
    8
    3
    D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

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    下列反应：①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    A．
    不同温度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入

    0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应

    4H++O2+4I-=2I2+2H2O    		探究溶液出现蓝色的时间
    与温度的关系
    B．相同温度下，测定等浓度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH比较 H2CO3 和 HClO 的酸
    性
    C．在加热搅拌的条件下向溶液中加入 MgCO3，过滤后，
    再向滤液中加入适量盐酸    		除去 MgCl2 酸性溶液中的

    Fe3+
    D．向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 几 滴

    0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴

    0.1 mol?L-1KI 溶液，观察沉淀颜色变化    		探究 AgCl 沉淀能否转化
    为 AgI 沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

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    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素中，原子半径最大的是W
    B、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
    C、Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
    D、X与Q形成的化合物是离子化合物

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    C、红霉素D、吗啡

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