Question

【题目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）
A.反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B.AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
D.当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A错误； B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，则AlCl3溶液的浓度为 =2.0mol/L，故B正确；
C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量，39 g Al（OH）3的物质的量0.5mol，
当NaOH溶液不足时，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的体积 =1.5L；
当NaOH溶液过量时，还剩余39 g Al（OH）3 ， 反应的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量3.5mol，需要NaOH溶液的体积3.5L，或结合图象可知，消耗的NaOH溶液体积为1.5 L或3.5L，故C错误；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2﹣、Cl﹣ ， 故D错误；
故选B．