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    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．若只滴加氨水AlCl3、MgCl2都产生白色沉淀，而NaCl、Na2SO4都无任何现象，所以不能鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液，错误；B．NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，错误；C．酒精与水混溶，所以不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，错误；D．由于溶液和胶体的分散质颗粒的大小不同，胶体会对光有散射作用而产生一条光亮的通路，因此用可见光束照射以区别溶液和胶体，正确。

    考点：考查物质的鉴别制备的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂B、氧化铝的熔点高，可用于制作耐高温仪器C、二氧化硅有导电性，可用于制作光导纤维D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

     

    A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

    B．Y元素气态氢化物的还原性最强

    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为                ，氧化剂是_________________________________。

    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

    （4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

    假设1：只有Fe2+

    假设2：只有Fe3+

    假设3： 。

    （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。

    （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

    ①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。

    重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

    实验编号

    Fe2+溶液的

    体积／ｍL

     

     

     

    1

    20.00

     

     

     

    2

    20.00

     

     

     

    3

    20.00

     

     

     

    ③如何判断达到滴定终点：____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

     

    化学事实

    类推结论

    A

    Al在O2中燃烧生成Al2O3

    Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

    B

    pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6

    pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

    C

    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

    用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

    D

    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

    （1）溶液C中的溶质主要是 。

    （2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。

    （3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是 。

    （4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因

    （5）滤液E中溶质离子为

    （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。

    （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)

     

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