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    实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(   )

    A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

    B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol

    C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

    D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

    　

    A．

    194

    B．

    391

    C．

    516

    D．

    658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

    ’
     

    ’
     
    Ⅱ. （R、R’代表烃基）

    （1）①的反应类型是________。

    （2）②的化学方程式为________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

    （5）G的结构简式为________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

         a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是(   )

    A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-             B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

    C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+              D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(   )

    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个

    B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个

    C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

    D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

    (1)原混合物中铁和铝的质量各为多少？

    (2)反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是               (　　)

    A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

    3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa      ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂 

     ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，

    判断的依据是：                      。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                    。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新           工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（    ）

    A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极    

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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