25℃时.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中:Na+.K+.MnO4-.CO32-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+.Cu2+.SO42-.NO3-C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+.Na+.NO3-.Cl-D．0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+.NH4+.SCN-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个

①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA

③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

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（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。

②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。

③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。

A．I2与WI2的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再改变

D．容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：__________________________。

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