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    4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
    已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    ①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
    ②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素实验操作预期现象和结论
    ①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3．现象：棕黄色溶液颜色变浅；
    结论：酸性增强抑制Fe3+水解．
    ②溶液的浓度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2．现象：pH2-pH1＜1（或正确表达）
    结论：稀释促进水解（或平衡右移）
    ③溶液的温度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色现象：加热后溶液颜色变深
    结论：升高温度促进Fe3+水解

    分析 （1）①可以用生成的氯气排除装置中的空气；
    ②导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；
    （2）①Fe3++与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）3，写出离子方程式；
    ②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe3+水解程度的影响．

    解答 解：（1）①A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，
    故答案为：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管；
    ②导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
    故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
    （2）①Fe3++与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）3，写出离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe3+水解程度的影响，
    故答案为：

    影响条件实验操作预期现象和结论
    ①溶液的酸性 结论：酸性增强抑制Fe3+水解．
    ②溶液的浓度pH计现象：pH2-pH1＜1（或正确表达）
    结论：稀释促进水解（或平衡右移）．
    ③溶液的温度用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色现象：加热后溶液颜色变深．
    结论：升高温度促进Fe3+水解．
    或③溶液的温度将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色现象：溶液棕黄色变浅．
    结论：降低温度抑制Fe3+水解．

    点评 本题以氯化铁的制备为环境，考查了氯气的制备和性质的检验，考查性质实验方案的设计与评价，综合考查学生对化学主题知识的把握，解题关键理在于明确实验原理和目的及各装置的作用，注意（2）Fe3+水解程度的影响因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA（g）和2molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为40%．计算：
    （1）该温度下此反应的平衡常数．
    （2）反应开始至平衡时B的反应速率．
    （3）达到平衡时A的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （2）加入少量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余铁粉．
    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
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    C．天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生变性
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2014年初全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．将汽车尾气通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2，已知该反应属于放热反应．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
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    C．等物质的量N2和CO质量相同
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    实验序号 A 溶液 B 溶液
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    （1）检验如图装置气密性的最简便方法为：先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉（或向内压）注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好．
    （2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    （3）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．
    （4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
    （5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①该反应为放热反应、②产物Mn2+是反应的催化剂、③K+对该反应有催化作用．

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