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    下图所示图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流（I）随物质加入量（m）的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是___________，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。

    ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量  ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量  ③澄清石灰水中通入CO2至过量  ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体  ⑤盐酸中通入适量的NH3  ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2

    ②    ①③     ④⑤⑥

    解析：溶液的导电性与溶液中自由移动的离子数目及离子所带的电荷数有关。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    （14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

      （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

       ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
    恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或
    “不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                          。
    （已知25°C时）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；  2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3   的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H      0

    （填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1         K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

    ①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     

    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数              .

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                     ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是               ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                         。

    （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10      KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期期末复习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

     ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、

    恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

     ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状态D时，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

     ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，

    请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                       。

    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数            。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是                ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                。

    (已知25°C时）

     

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