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    4．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④冷却    ⑤转移
    ⑥洗涤   ⑦摇匀   ⑧定容   ⑨颠倒摇匀   ⑩装瓶、贴标签
    回答下列问题：
    （1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
    （从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液（或检漏）．
    （3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响．
    C．定容时俯视容量瓶刻度线偏大．

    分析 （1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此判断量筒规格；
    （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
    （4）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=0.0167L，即16.7mL，所以应选择25mL量筒；
    故答案为：B；
    （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏液；
    故答案为：检查是否漏液（或检漏）；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
    （4）浓硫酸稀释的正确操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
    故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
    （5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度降低，量取的浓硫酸中含有的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
    故答案为：偏小；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
    故答案为：无影响；
     C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
    故答案为：偏大．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意量筒规格的选择方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A、烧杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、锥形瓶   E、胶头滴管  F、洗瓶
    （3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平 药匙
    （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）B、C
    A、使用容量瓶前检查是否漏水
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
    C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）④⑥
    ①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
    ②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
    ③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
    ④定容时俯视观察液面
    ⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
    ⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．

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    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
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