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    随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
    C、回收其中石墨电极
    D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：电化学专题
    分析：根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．
    解答： 解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．
    故选D．
    点评：本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的电子式
     
    ．
    （2）该反应的热化学方程式为
     
    ．1mol肼完全反应转移电子数
     
    ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
           族周期 Ⅰ 0
    1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
    2 ② ④
    3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大．①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍；②基态B原子核外有两个未成对电子；③大气中C的游离态含量最高；④D原子基态核外电子运动状态共8种；⑤E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对屯子且全在同一能级内．
    回答下列问题：
    （1）阳离子E2+的M层电子排布式
     
    ，A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序
     
    ．（用实际的元素符号）
    （2）B、C与A可形成多种分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等．
    ①下列有关C2A4分子的分析说法正确的是
     
    ．
    a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4个σ键和一个π键
    c．其中c原子为sp3杂化         d．可以做配体与金属离子形成配位键
    e．易溶于水且沸点高于B2A4      f．因其强氧化性用于火箭燃料
    ②甲：从结构的角度简要分析：BA4、CA3分子中共价键的键角：
     
    ．
    乙：最高价氧化物对应水化物的酸性C
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，还需考虑的数据是
     
    ．
    （4）B的一种单质晶体结构如图甲，E单质的一种的晶体结构如图乙．则晶体中B原子和E原子的配位数之比为
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆枳存在时，其单质的密度之比为
     
    ，理由为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量，即该共价键的键能（kJ/mol）：
    共价键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
    键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列氢化物中，最稳定的是
     

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
    （2）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气，发生如下可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），当反应达到平衡状态时，反应放出的热量
     
    18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强不随时间变化而变化
    B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
    C．c（H2）不再改变
    D．混合气体的平均摩尔质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如表，其中R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    X Y
    Z M R
    A、气态氢化物稳定性：X＞Y
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞M
    C、Z单质是一种常用的半导体材料
    D、Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2NA
    B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是（　　）
    A、使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体
    B、量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
    C、A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平
    D、A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H-NMR）显示分子中有两个峰．则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷
    B、合成叶蝉散的反应属于加成反应
    C、有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种
    D、等质量的乳酸（C3H6O3）和葡萄糖分别完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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