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    下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )

    A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2

     

    C

    【解析】

    试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。

    考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。

     

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    A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2

    B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

    C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

     

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    B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

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    下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )

    A．CuO→Cu B．HNO3→NO

    C．Na2SO3→SO2 D．FeCl2→FeCl3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式 ；

    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；

    （3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （1）按要求写出化学式。

    ①石灰石的主要成分 ；②纯碱 ；

    ③漂白液的有效成分 ；④硅石的主要成分 。

    （2）将下列7个反应分成两类：

    ①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色；

    ②NaOH腐蚀玻璃；

    ③铝屑溶于NaOH溶液；

    ④小苏打受热分解；

    ⑤NO2被水吸收；

    ⑥NH4Cl与熟石灰反应；

    ⑦高炉炼铁

    第一类是 ；第二类是 。（填序号）

    分类依据是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

    KMnO4酸性溶液浓度

    （mol·L-1）

    溶液褪色所需时间（min）

    第一次

    第二次

    第三次

    0.02

    14

    13

    11

    0.002

    6.7

    6.6

    6.7

     

    ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

    ②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

    KMnO4酸性溶液

    H2C2O4溶液

    浓度/ mol/L

    体积(ml)

    浓度/ mol/L

    体积（ml）

    0.02

    2

    b

    4

    a

    2

    c

    4

     

    则表中a= ；b= ；c= 。

    （3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

    ②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。

     

     

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