Question

10．将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl₃，氧化产物是CuCl₂
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）写出FeCl₃的电离方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

Answer 1

分析 （1）反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Fe元素化合价降低，被还原，FeCl₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）根据方程式和转移电子的量来计算；
（4）根据离子方程式的书写方法来回答，三种盐均为易溶于水的强电解质，要写成离子；
（5）在溶液中完全电离出铁离子和氯离子．

解答 解：（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：；
（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl₃是氧化剂，对应产物FeCl₂是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl₂ 是氧化产物，
故答案为：FeCl₃；CuCl₂；
（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案为：9.6g；
（4）反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂改为离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，则FeCl₃的电离方程式为FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；故答案为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

点评 本题综合考查氧化还原反应的概念和计算、以及离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．