精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是(  )
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小

分析 A.元素金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强;
C.气态氢化物的稳定性取决于元素非金属强弱,非金属性越强,气态氢化物稳定性越强;
D.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一周期元素,离子半径先减小后增大再减小.

解答 解:A.元素的金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,第IA族碱金属元素随原子序数递增金属性递增,故A正确;
B.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故B正确;
C.第ⅦA元素味卤族元素,从上到下非金属性减弱,气态氢化物稳定性依次减弱,故C正确;
D.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一周期元素,离子半径先减小后增大再减小,故D错误;
故选D.

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,题目难度中等,注意掌握同周期、同主族元素化合物性质的相似性越递变性.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知反应:X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.X 的能量一定高于 M
B.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
C.Y 的能量一定高于 N
D.因为该反应是放热反应,故不必加热反应就一定能发生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某卤代烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烃的结构简式可能为(  )
A.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2ClB.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作或记录正确的是(  )
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.5g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻1.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验不能达到预期目的是(  )
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃.
A.①④⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,Y的性质稳定,而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )
A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或解释正确的是(  )
选项应用解释
A日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性铝常温下不能与氧气反应
B用氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸能与玻璃中某些成分反应
C用酒精进行消毒酒精容易挥发
D汽车尾气中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是12mol.
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B(填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对;有
B常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对;Ⅱ对;无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
D在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应Ⅰ对;Ⅱ对;有

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是(  )
A.PCl3、NH3B.BF3、H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3

查看答案和解析>>

同步练习册答案