对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol.若只改变下列一个条件.一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．增大容器体积 C．降低c(NH3) D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）

A．升高温度 B．增大容器体积

C．降低c(NH₃) D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

【答案】

【解析】

试题分析：A、升高温度，速率加快，平衡逆向移动；B、增大容积，压强减小，速率减小，平衡逆向移动；C、减小氨气浓度，正反应速率不变，平衡正向移动；D、各物质的浓度，均增大2倍，可以看出增大压强，速率增大，平衡正向移动。

考点：考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动