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    【题目】实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

    A.450 mL，52.7 gB.500 mL，58.5 g

    C.450 mL，58.5 gD.500 mL，52.7 g

    【答案】B

    【解析】

    实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。n（NaCl）=0.5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5 g·mol－1=58.5g，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

    (2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。

    A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷

    C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定

    (3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )

    A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

    B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

    C. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

    D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)/(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    c

    下列判断不正确的是

    A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作合理的是

    A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

    D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA

    D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

    （2）根据图示可确定x：y=_______________；

    （3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

    A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化

    （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

    时间/min

    CH4/mol

    H2O/mol

    CO/mol

    H2/mol

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    a

    0.80

    c

    0.60

    7

    0.20

    b

    0.20

    d

    分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。

    （3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

    ①x＝________。

    ②A的转化率与B的转化率之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）

    A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO

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