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    F、Cl、Se三种元素比较，正确的是（    ）

    A.电负性Cl＞F＞Se，原子半径Se＞Cl＞F          B.电负性F＞Cl＞Se，原子半径F＞Cl＞Se

    C.电负性F＞Cl＞Se，原子半径Se＞Cl＞F          D.电负性Se＞Cl＞F，原子半径Se＞Cl＞F

    C

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    （2）Br原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为
     
    ，BF3分子中B-F键的键角为
     

    （4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，NF3分子的空间构型为
     
    ．
    （5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
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    卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

    （2）Br原子的核外电子排布式为_________。

    （3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B－F键的键角为________。

    （4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为________。

    （5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一下期末考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

    B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

    C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

    D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

     

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