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2.下列离子方程式正确的是

A.NO2通入水溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O

C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O

D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

A

【解析】

试题分析:B项为可逆反应,应用可逆符号连接;C项NaOH过量,NH4HCO3电离的NH4+和HCO3-都要被转化完,反应离子方程式为:NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3.H2O + CO32- + H2O;若在加热条件下,生成的NH3·H2O会分解,离子方程式为:NH4+ +HCO3- +2OH- =NH3↑+CO32- +2H2O;D项铜和稀硝酸反应得到的气体是NO而不是NO2,离子反应应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O。

考点:离子方程式的书写

练习册系列答案
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若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA

B.1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA

C.常温常压下,2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA

D.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

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10.芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A.分子式为C11H14O4

B.存在顺反异构现象

C.能发生水解反应

D.能与溴水反应

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14.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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7.下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷(解析版) 题型:填空题

24.(12分)常温下有0.1 mol·L-1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= mol·L-1。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导电能力更强的是 。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) 。此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-)

B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1

D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)

(4)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= ,该混合液中加入少量的酸或碱,结果发现溶液的pH变化不大,其原因是 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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17.下列实际应用与盐的水解知识无关的是

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25.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。

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